题目内容

10．下面是钠和氯气反应的实验设计：
（1）实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．
（2）记录实验现象
现象
化学方程式

分析 钠的熔点低，首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生大量白烟，由此分析解答．

解答 解：钠的熔点低，首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以观察到产生大量白烟，反应的化学方程式为2Na+Cl2═2NaCl，
故答案为：钠首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生大量白烟；2Na+Cl2═2NaCl．

点评 本题考查氯气与钠反应的实验设计，题目难度中等，学习中牢固掌握相关基础知识，把握相关实验操作，则本题不易出错．

练习册系列答案
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3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）?Cl2（aq）         K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
HClO?H++ClO-              Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（　　）
A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-12.1
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
4．X、Y、Z均为短周期主族元素，X为地壳中含量最高的金属元素，Y的L层电子数等于K层电子数的3倍，Z元素M层电子数为7，下列有关说法不正确的是（　　）
A．X与Y形成的化合物既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应
B．X的原子半径大于Z的原子半径
C．X与Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
19．某同学设计工业上冶炼铝的工艺流程如下（注：铝土矿中含有SiO2、Fe2O3等杂质）
（1）物质A经提纯结晶之后可以得到小苏打，Y的结构式为0=C=0．
（2）反应Ⅱ中得到沉淀B的离子方程式有CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）OH-、AlO${\;}_{2}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．
（4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一个与其他三个反应类型不同，写出相应的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
5．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2
15．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO2和1.8molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式为C5H12O；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为．
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等．
①丙的名称2-戊烯．
②乙的键线式为，乙所含官能团的名称为羟基．
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有3种．
④丙生成高聚物的反应方程式为．
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．
某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为．
2．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若千种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（l）写出B、C、E 元素的名称B氮、C氧、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的物质（含离子键和非极性键）的电子式．
（3）可以验证C和F两种元景非金属性强弱的结论是（填编号）②③．
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO4、NaHSO3，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S 2-+H2O．
19．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）这种高聚酯的一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
③
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
（3）PPG的结构简式为．
（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不考虑立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
20．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：188O；
（2）短周期中最活泼的金属元素是Na；
（3）短周期中内层电子数是最外层电子数2倍的原子有锂；
（4）硫离子的结构示意图为；
（5）短周期中酸性最强的含氧酸是HClO4；
（6）C02电子式．

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