Question

11．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（　　）

• A． PH=3的盐酸和PH=11的氨水
• B． PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）₂溶液
• C． PH=3的硫酸和PH=11的氨水
• D． PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）₂溶液

Answer 1

分析 A．盐酸是强电解质、NH₃．H₂O是弱电解质，pH=3的硝酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；
B．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸中c（H⁺）等于Ba（OH）₂中c（OH^-），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐；
C．硫酸是强电解质、NH₃•H₂O是弱电解质，pH=3的硫酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；
D．醋酸是弱电解质、Ba（OH）₂是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的Ba（OH）₂浓度，而等体积混合醋酸有剩余．

解答 解：A．盐酸是强电解质、NH₃•H₂O是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，NH₃•H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，所以混合溶液呈碱性，pH＞7，故A错误；
B．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸中c（H⁺）等于氢氧化钡溶液中的c（OH^-），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，pH=7，故B正确；
C．硫酸是强电解质、一水合氨是弱电解质，pH=3的硫酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，NH₃•H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，所以混合溶液呈碱性，pH＞7，故B错误；
D．醋酸是弱电解质、氢氧化钡是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钡的浓度，而等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，混合溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合溶液定性判断，题目难度中等，明确强弱电解质电离特点、混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意AC中NH₃•H₂O电离程度与NH₄⁺水解程度相对大小，从而确定混合溶液酸碱性．