Question

15．第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（₃₃As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

• A． W的氧化物对应的水化物必是强酸
• B． X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
• C． Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
• D． 图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

Answer 1

分析 由第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（₃₃As）在周期表中的位置关系图，可知X为第二周期第ⅢA族元素，即X为B，则Y为F，Z为Si，W为S，
A．W的氧化物对应的水化物可能为硫酸或亚硫酸；
B．电子层多的原子半径大，二者原子序数分别为5、33；
C．二氧化硅与HF酸反应；
D．B、F、Si、S、As均为非金属元素，F的非金属性最强．

解答 解：由第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（₃₃As）在周期表中的位置关系图，可知X为第二周期第ⅢA族元素，即X为B，则Y为F，Z为Si，W为S，
A．W的氧化物对应的水化物可能为硫酸或亚硫酸，而亚硫酸为弱酸，故A错误；
B．电子层多的原子半径大，二者原子序数分别为5、33，二者原子序数差为33-5=28，故B错误；
C．二氧化硅与HF酸反应，生成四氟化硅和水，故C错误；
D．B、F、Si、S、As均为非金属元素，F的非金属性最强，即Y的非金属性最强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键，注意元素周期律的应用及二氧化硅的特性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．