Question

0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

• A、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-890 kJ/mol
• B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890 kJ/mol
• C、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol
• D、

  1

  2

  CH₄（g）+O₂（g）=

  1

  2

  CO₂（g）+H₂O（l）△H=-890 kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：A、水的状态为液态，应标注“l”；
B、该反应放热，焓变的符号应为“-”；
C、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol；
D、焓变的数值与化学计量数不对应．

解答： 解：A、水的状态为液态，应标注“l”，故A错误；
B、该反应放热，焓变的符号应为“-”，故B错误；
C、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol，故C正确；
D、焓变的数值与化学计量数不对应，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查热化学方程式的正误判断．解此类题目注意“五查”；一查各物质的聚集状态标注是否正确，固态--s，液态--l，气态--g，水溶液--aq；二查焓变的符号，吸热反应用“+”，放热反应用“-”；三查焓变的单位是否正确；四查焓变的数值与化学计量数是否对应；五查是否符合相关的概念，如燃烧热、中和热等．