Question

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H

 

0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为

 

mol?L^-1?s^-1反应的平衡常数K₁=

 

．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T

 

100℃（填“大于”“小于”），判断理由是

 

②温度T时反应的平衡常数K₂=

 

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

 

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：

 

．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：

 

．

Answer 1

考点：用化学平衡常数进行计算,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=

△c

△t

计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；
（2）①N₂O₄的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；
②计算T℃时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向；
（4）依据前面分析解答即可．

解答： 解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N₂O₄浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N₂O₄）=

0.06mol/L

60s

=0.0010mol?L^-1?s^-1；K=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

(0.12mol/L)2

0.04mol/L

=0.36mol/L，
故答案为：大于；0.0010mol?L^-1?s^-1；0.36mol/L；
（2）①N₂O₄的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于；c（N₂O₄）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；
②平衡时，c（NO₂）=0.120mol?L^-1+0.0020mol?L^-1?s^-1×10s×2=0.16mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.040mol?L^-1-0.0020mol?L^-1?s^-1×10s=0.020mol?L^-1，K₂=

(0.16mol/L)2

0.020mol/L

=1.28mol/L，故答案为：1.28mol/L；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应；增大压强平衡向逆反应方向移动；
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：吸热反应升高温度平衡常数增大，故答案为：吸热反应升高温度平衡常数增大．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大．