题目内容
以下物质是强电解质的是（ ）
| A、BaSO4 |
| B、浓H2SO4 |
| C、盐酸 |
| D、NH3 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分盐都是强电解质．
解答：
解：A．熔融态硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A正确；
B．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氨气是非电解质，故D错误；
故选A．
B．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氨气是非电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了强弱电解质的判断，注意电解质的强弱与其电离程度有关，与溶液的导电能力无关，电解质必需是化合物，为易错点．
练习册系列答案
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0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol | ||||
| B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol | ||||
| C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol | ||||
D、
|
在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol |
| B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol |
| C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol |
| D、CO2（g）+2NaOH（l）═2 NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol |
在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（ ）
| A、溶液的pH升高 |
| B、水的离子积常数Kw减小 |
| C、水的电离平衡向正方向移动 |
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、CO的摩尔质量是28 g |
| B、常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L |
| C、18gH2O含有的氢原子总数为2×6.02×1023 |
| D、0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1 mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA |
| B、标准状况下，22.4 LCCl4含CCl4分子为NA |
| C、1mol H3O+含质子数为10 NA |
| D、1 L0.1 mol?L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3=Na22++CO32- |
| B、Na2SO4=2Na++SO42- |
| C、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| D、NaOH=Na++H++O2- |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe Cl2+Cl2═Fe3++4Cl- |
| B、过氧化钠与水反应 Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑ |
| C、FeCl3溶液与铜 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、用盐酸除水垢 2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ |
