Question

5．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	Na2O2、MnO4-、H+	Mn2+、O2、H2O、Na+
②	Na2O2、H2O	NaOH、O2
③	Na2O2、FeSO4	Na2FeO4

• A． 三组中Na₂O₂均作氧化剂
• B． 第②组反应中生成1molO₂，转移电子的物质的量为4mol
• C． 第③组反应中产物还有Na₂SO₄
• D． 氧化性的强弱顺序为Na₂O₂＞MnO₄^-＞FeO₄^2-

Answer 1

分析 ①反应物为Na₂O₂、MnO₄^-、H⁺，生成物为Mn²⁺、O₂、H₂O、Na⁺，说明MnO₄^-将Na₂O₂氧化生成氧气，则MnO₄^-为氧化剂，Na₂O₂还原剂；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，生成1molO₂，转移电子的物质的量为2mol；
③反应物为Na₂O₂、FeSO₄，生成物为Na₂FeO₄，说明Na₂O₂将FeSO₄氧化生成Na₂FeO₄，则Na₂O₂为氧化剂，FeSO₄还原剂；
据此分析解答．

解答 解：A．①反应物为Na₂O₂、MnO₄^-、H⁺，生成物为Mn²⁺、O₂、H₂O、Na⁺，说明MnO₄^-将Na₂O₂氧化生成氧气，则MnO₄^-为氧化剂，Na₂O₂还原剂，②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B．②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，生成1molO₂，转移电子的物质的量为2mol，故B错误；
C．③反应物为Na₂O₂、FeSO₄，生成物为Na₂FeO₄，方程式为2Na₂O₂+FeSO₄=Na₂FeO₄+Na₂SO₄，故C正确；
D．由①说明MnO₄^-将Na₂O₂氧化生成氧气，说明氧化性MnO₄^-＞Na₂O₂，由③说明氧化性Na₂O₂＞Na₂FeO₄，则氧化性的强弱顺序为MnO₄^-＞Na₂O₂＞FeO₄^2-，D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．