题目内容
8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于统一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，乙物质的电子式是
．（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na （用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则B为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答 解：（1）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，其电子式为，
故答案为：第三周期第ⅡA族；；
（2）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度不大．
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7．科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）前2s内的平均反应速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
（5）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）前2s内的平均反应速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | C O初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积 （m2/g） |
| 1 | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| 2 | 124 | |||
| 3 | 350 | 124 |
（6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{b}^{a}R$ | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$ | C． | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$ | D． | ${\;}_{a-2}^{a+b}R$ |
5．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | Na2O2、MnO4-、H+ | Mn2+、O2、H2O、Na+ |
| ② | Na2O2、H2O | NaOH、O2 |
| ③ | Na2O2、FeSO4 | Na2FeO4 |
| A． | 三组中Na2O2均作氧化剂 | |
| B． | 第②组反应中生成1molO2，转移电子的物质的量为4mol | |
| C． | 第③组反应中产物还有Na2SO4 | |
| D． | 氧化性的强弱顺序为Na2O2＞MnO4-＞FeO42- |
13．下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（ ）
| A． | CH4 | B． | CO | C． | NO2 | D． | Na2O |
17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂 | |
| B． | 氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性 | |
| C． | 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸 | |
| D． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
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