Question

13．下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（　　）

• A． 某溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-13，则该溶液的pH一定为13
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍
• C． pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7
• D． pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A、由水电离出的c（H⁺）=10^-13的溶液可能为酸性或者碱性溶液；
B、pH相差2，氯离子浓度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
C、一水合氨为弱电解质，盐酸为强电解质；
D、混合液的pH=7，则：c（OH^?）=c（H⁺）．

解答 解：A、某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13，该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，若为酸溶液，其pH=1，若为碱溶液，其pH=13，故A错误；
B、PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B错误；
C、一水合氨为弱电解质，盐酸为强电解质，故氨水和盐酸混合后，氨水过量，溶液显碱性，即pH＞0，故C错误；
D、混合液的pH=7，则：c（OH^?）=c（H⁺），根据电荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合液中离子浓度大小比较和pH的有关计算，题目难度中等，根据pH大小确定c（OH^?）、c（H⁺）相对大小，再结合电荷守恒判断即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．