题目内容
10．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | |
| B． | 向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| C． | Na[Al（OH）4]-溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O |
分析 A．酸性条件下，反应产物中不会存在氢氧根离子；
B．碳酸氢根离子也参与反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；
D．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．
解答 解：A．KIO3与KI在酸性溶液中反应生成碘单质，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故B错误；
C．Na[Al（OH）4]-溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
黄冈创优卷系列答案
相关题目
18．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，则生成沉淀时需要S2-的浓度为1.2×10-35mol•L-1．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
若KSP[CuS]=1.2×10-36，则生成沉淀时需要S2-的浓度为1.2×10-35mol•L-1．
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
5．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
a．CuO b．NaOH c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
（3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉，达到滴定终点时的溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．
+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O；
物质D与呋喃（
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为
．
19．下列结论正确的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 | |
| B． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ | |
| D． | 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol-1 |
20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 装置甲中铜片表面产生气泡 | |
| B． | 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动 | |
| C． | 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 | |
| D． | 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑ |