题目内容

12．下列实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）
A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中

分析 A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；
B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊；
C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应；
D．SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解．

解答 解：A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，有沉淀现象，故A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，有沉淀现象，故B错误；
C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故C正确；
D．SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，可能有沉淀现象，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质性质的应用，物质反应的产物和现象，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（　　）
A．三氯生中含有氧气分子
B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成
C．三氯生是一种有机物
D．一个三氯生分子共含有24个原子
3．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．

（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
（2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
20．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+．在过程A中，Fe2+作还原剂；
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有还原性；
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入KSCN（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是c（填字母）．
a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．
7．研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义．
（1）已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

①该反应△H＞0（填“＜”或“＞”）．
②下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序号）．
A．升高温度        B．增大压强       C．充入一定量CO      D．再加入一些铁粉
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示，8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．计算该反应的平衡常数K=2.5．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠是一种饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
17．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2．
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是B（填标号）．
A．水      　B．浓硫酸        C．碱石灰　　D．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I2的含量（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体．；
③测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐（ClO2-）．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是C（填标号）．
A．明矾   　B．碘化钾      C．硫酸亚铁        D．盐酸．
4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增．已知：
①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素； 
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，M的基态原子2p能级有1个单电子
③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．回答下列问题：
（1）基态Z2+的价电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成配位键．
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）N2O、NO2+．
（5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为四面体形，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小．
1．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体．
（3）某同学用2.0mol•L-1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol．
2．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

已知：
（1）已知B与H2O在催化剂条件下发生加成反应，则反应①的试剂与条件是NaOH的醇溶液、加热；
（2）D中含有的官能团名称是碳碳双键；
（3）下列说法中正确的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（4）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
（5）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有4种．
a．分子中含有环己烷的结构
b．能与NaHCO3溶液反应，放出气体
c．1mol该物质能与2molNa完全反应
（6）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为．

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