Question

18．取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（3）写出合金的化学组成Na₂Mg．

Answer 1

分析 （1）Mg在CO₂中燃烧生成氧化镁和单质炭；
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，首先发生氢离子与氢氧根离子反应，再发生镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁；
（3）设钠的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，根据质量守恒和得失电子守恒分析解答．

解答 解：（1）Mg在CO₂中燃烧生成氧化镁和单质炭，化学反应方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，首先发生氢离子与氢氧根离子反应，再发生镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，离子反应方程式分别为：H⁺+OH^-=H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）设钠的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，$\left\{\begin{array}{l}{23x+24y=7}\\{2x+2y=\frac{4.48}{22.4}}\end{array}\right.$，解之得：$\frac{x}{y}=2$，则合金的化学组成为：Na₂Mg，故答案为：Na₂Mg．

点评 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．