题目内容
13．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（ ）| A． | Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 | |
| B． | NaOH和NH4Cl化学键类型相同 | |
| C． | N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| D． | 石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2 |
分析 A．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关；
B．NaOH和NH4Cl均含有离子键和共价键；
C．根据原子中的最外层电子和形成的共用电子对判断；
D．只有分子晶体中有分子．
解答 解：A．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小，故A正确；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键，N与H形成共价键，均含有离子键和共价键，故B正确；
C．N2中N原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．只有分子晶体中有分子，石英晶体是原子晶体，不存在分子，其化学式为SiO2，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了分子间作用力、晶体类型的判断、晶体熔沸点的比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握8电子稳定结构的判断．
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12．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| B． | 用图2装置可演示NO的喷泉实验 | |
| C． | 用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | |
| D． | 用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键 |
1．用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该离子反应配平后H2O的系数22 | |
| B． | MnO4-是氧化剂，既Cu2S是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 氧化性：MnO4-＜Cu2+ | |
| D． | 生成2.24L（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.6 mol |
8．下列属于酸性氧化物的是（ ）
| A． | 水 | B． | 一氧化碳 | C． | 氧化钠 | D． | 二氧化硫 |
5．某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（ ）
| A． | 取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸Vml | |
| B． | 取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g | |
| C． | 取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2g | |
| D． | 取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐 | |
| B． | 工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法 | |
| C． | 氯水、醋酸、小苏打都是电解质 | |
| D． | 利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体 |
如图装置进行SO2气体性质实验．