工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:下列说法错误的是( )A．②中可以采用纯碱溶液.发生的反应是:3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-B．第③步.需加人氧化性酸.才能将Br-氧化为Br2C．B溶液颜色要比A 溶液深D．第④步.采用的是蒸馏的方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

下列说法错误的是（　　）

	A．	②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-
	B．	第③步，需加人氧化性酸，才能将Br^-氧化为Br₂
	C．	B溶液颜色要比A 溶液深
	D．	第④步，采用的是蒸馏的方法

分析由流程可知，①中发生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，利用空气将吹出塔中含Br₂的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的浓度，加入碱液重新吸收，所得溶液富含BrO₃^-，③中发生5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答．

解答解：A．纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO₃^-生成，反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，故A正确；
B．溶液中含有Br^-、BrO₃^-，在酸性条件下可发生发生5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，无需加入氧化酸，故B错误；
C．B经过富集，浓度较大，则B的颜色比A深，故C正确；
D．溴的浓度较大，与水的沸点不同，可蒸馏分离，故D正确．
故选B．

点评本题考查海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用、混合物分离提纯及溴的制备，提高了试题的综合性，为高频考点，把握流程中的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	CO₂气体不能支持任何物质的燃烧
	B．	铝合金的硬度、熔点比组成合金各成分金属的大
	C．	将一小块钠放入足量AlCl₃溶液中，最终有沉淀生成的
	D．	常温下，金属镁、铝在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气中不能稳定存在

14．下列实验的设计不合理的是（　　）

	A．	在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃
	B．	用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
	C．	除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物质是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl
	D．	实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热

11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

NH₄Cl

NaHCO₃

（1）写出Mg在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（3）写出合金的化学组成Na₂Mg．

8．A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na⁺、Ba²⁺、A1³⁺、NH⁴⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：
①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成
③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
请回答下列问题：
（1）A为NaHCO₃，检验A中阳离子的实验名称是焰色反应；
（2）A与B反应的离子方程式为：A1³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）B与过量的C反应生成的沉淀为BaSO₄；
（4）经判断NO₃^-存在于物质D中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．

15．SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一个）（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡．
步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡

12．向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列说法正确的是（　　）

	A．	白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂
	B．	滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
	C．	通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂
	D．	上述实验条件下，物质的氧化性：I₂＞Cu²⁺＞SO₂

13．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图2 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的，依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

试题分类