题目内容
体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
| A、盐酸多 | B、醋酸多 |
| C、二者相同 | D、无法比较 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量．
解答：
解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确pH和强弱电解质浓度的关系是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是（ ）
| A、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 |
| B、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
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