题目内容
下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式
（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放
（4）洗瓶中盛放的试剂为
考点：乙烯的实验室制法,乙烯的化学性质
专题：
分析：（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是170℃；
（2）碳和热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）乙烯被高锰酸钾氧化；
（4）二氧化硫与高锰酸钾溶液反应．
（2）碳和热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）乙烯被高锰酸钾氧化；
（4）二氧化硫与高锰酸钾溶液反应．
解答：
解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O； 消去反应；
（2）乙醇被浓硫酸氧化成碳，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，硫酸被还原成二氧化硫，化学方程式：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，乙烯含有不饱和键，C=C双键，能被高锰酸钾溶液氧化，C=C双键，能卤素单质发生加成反应，乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，
故答案为：高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）； 溶液褪色；
（4）二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，所以用NaOH溶液除去SO2，CO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液；吸收SO2和CO2．
| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
故答案为：CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
（2）乙醇被浓硫酸氧化成碳，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，硫酸被还原成二氧化硫，化学方程式：C+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：C+2H2SO4（浓）
| ||
（3）高锰酸钾具有强氧化性，乙烯含有不饱和键，C=C双键，能被高锰酸钾溶液氧化，C=C双键，能卤素单质发生加成反应，乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，
故答案为：高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）； 溶液褪色；
（4）二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，所以用NaOH溶液除去SO2，CO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液；吸收SO2和CO2．
点评：本题考查乙烯的实验室制法以及乙烯的性质，注意常见有机物的制备知识的积累，难度不大．
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