题目内容
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH中的H+数目 |
| B、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH的电离常数 |
| C、在4NH3+6NO═5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 |
| D、纯水在25℃和80℃时的pH |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氧化还原反应,水的电离
专题：
分析：A．弱电解质溶液中，溶液越稀，其的电离程度越大，根据溶质的物质的量和电离程度确定氢离子数；
B．电离常数仅与温度有关；
C．根据还原剂和氧化剂的计量数计算被氧化和被还原的N原子数之比；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离．
B．电离常数仅与温度有关；
C．根据还原剂和氧化剂的计量数计算被氧化和被还原的N原子数之比；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离．
解答：
解：A.1L 0.3mol?L-1 CH3COOH溶液中醋酸的物质的量是0.3mol，3L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中醋酸的物质的量是0.3mol，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以3L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中氢离子数大于1L 0.3mol?L-1 CH3COOH溶液中的H+数，故A错误；
B．电离常数仅与温度有关，则1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH的电离常数相同，故B错误；
C．该反应方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，该反应中氨气是还原剂被氧化，一氧化氮是得电子被还原，所以被氧化的N原子数小于被还原的N原子数，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故D正确；
故选D．
B．电离常数仅与温度有关，则1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH的电离常数相同，故B错误；
C．该反应方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，该反应中氨气是还原剂被氧化，一氧化氮是得电子被还原，所以被氧化的N原子数小于被还原的N原子数，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点，难度不大，注意物质的性质决定其反应速率，外界条件只是影响因素．
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25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
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pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比为（ ）
| A、9：1 | B、1：9 |
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体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol-1 |
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下列说法中正确的是（ ）
| A、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
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