题目内容
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法中错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌是负极，发生氧化反应 |
| B、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| C、电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 |
| D、电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Zn失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答：
解：A．电池工作时，锌是负极，失电子发生氧化反应，故A正确；
B．负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过2mol电子锌质量减少65g，所以外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故B正确；
C．电池负极为Zn，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故C正确；
D．放电时，溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误；
故选D．
B．负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过2mol电子锌质量减少65g，所以外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故B正确；
C．电池负极为Zn，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故C正确；
D．放电时，溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池原理，会根据电池反应式确定正负极，侧重考查学生分析问题能力，难点是电极反应式书写，题目难度不大．
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以下说法中正确的是（ ）
| A、相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5 mol/L氨水溶液中c（OH-） 之比为2：1 |
| B、NH4Cl 溶液中，c（NH4+）=c（Cl -） |
| C、向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c（Na+）=c（NO3-） |
| D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
设计总反应为：2Fe3++Fe═3Fe2+原电池，在框内画出图示．并写出两极反应式．
科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电源的重要途径．近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热 |
| C、任何放热反应在常温条件下一定能发生 |
| D、镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高 |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、CaCO3→CO2 |
| C、CuSO4→Cu |
| D、HCl→Cl2 |
一定能形成离子键的是（ ）
| A、金属元素的单质与非金属元素的单质化合 |
| B、只限于ⅦA和ⅠA的元素之间 |
| C、活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合 |
| D、任意两种元素化合均可形成离子键 |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe═2FeCl2+2FeCl3 |
| B、氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ |
| C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |