Question

1．下列关系式中，正确的是（　　）

• A． 等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B． 常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 常温下，将0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍

Answer 1

分析 A．等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度；
B．常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，二者物质的量相等，且都是一元的，二者恰好反应生成NaA和水，要根据HA的强弱判断溶液中离子浓度大小；
C．任何电解质溶液都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．c（H⁺）=Ka，温度不变，醋酸电离平衡常数不变．

解答 解：A．等浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，结合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A错误；
B．常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，二者物质的量相等，且都是一元的，二者恰好反应生成NaA和水，如果HA是强酸，则溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺）；如果HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．c（H⁺）=Ka，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，氢离子浓度降为原来的$\frac{1}{100}$，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质结合电解质溶液酸碱性是解本题关键，易错选项是D，题目难度不大．