Question

17．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
• B． 常温下HY的电离常数为1.0×10^-4
• C． 溶液中水的电离程度：a点大于b点
• D． c 点溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（HY）c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A.1.0mol/L的HX溶液PH=1说明为强酸，加水稀释溶液PH最终接近7；
B.1.0mol/LHY溶液PH=2，结合定量平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{Y}^{-}）}{c（HY）}$；
C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，HX溶液中氢离子浓度小于HY；
D．HY和 NaY的混合溶液，溶液PH=4，说明溶液显酸性，HY电离大于Y-离子水解，加水稀释后溶液仍显酸性，据此判断溶液中离子浓度大小．

解答 解：A．图象中1.0mol/L的HX溶液PH=1说明为强酸，加水稀释溶液PH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定是1，故A错误；
B.1.0mol/LHY溶液PH=2，c（H）=10^-2mol/L，结合定量平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{Y}^{-}）}{c（HY）}$=$\frac{1{0}^{-2}×1{0}^{-2}}{1-0.01}$≈1×10^-4，故B正确；
C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY，溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C错误；
D．HY和NaY的混合溶液，溶液PH=4，说明溶液显酸性，HY电离大于Y-离子水解，加水稀释后溶液仍显酸性，据此判断溶液中离子浓度大小，c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（HY）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、电离平衡影响因素分析、电离平衡常数计算、对水电离平衡影响判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．