题目内容

7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
B．40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA
C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

分析 A、求出硫酸氢钾的物质的量，然后根据硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根离子；
B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
C、铁和稀硫酸反应变为+2价，和稀硝酸反应变为+3价；
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；

解答 解：A、136g硫酸氢钾的物质的量为1mol，而硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根离子，故1mol硫酸氢钾在熔融状态下只能电离出NA个阳离子，故A错误；
B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故40gH218O与40gD2O的物质的量均为2mol，且两者均含10个中子，故2molH218O与D2O中均含20NA个中子，故B正确；
C、铁和稀硫酸反应变为+2价，和稀硝酸反应变为+3价，故1mol铁和稀硫酸和稀硝酸反应后转移的电子数不同，故C错误；
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反应后分子总数小于NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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17．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．c 点溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY）c（H+）＞c（OH-）
18．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片．下列说法正确的是（　　）
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15．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计的SnSO4制备路线如图：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn3+、Sn4+两种只要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶液的原因是SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（请用必要的化学方程式和简要的文字说明）．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀反应的化学方程式是SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl+H2↑；
②用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.130g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL．锡粉中锡的质量分数是94.78%（精确到0.01%）．
2．水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：
步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH-═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=2.06×10-9      mol•L-1． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10-13）
（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O．
（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L-1，请写出计算过程）
12．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电池总反应为H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2
B．放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极
C．放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
19．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2．请设计实验证明有O2生成将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气．
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不
一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①氯气有强氧化性
②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性		①氯气使布条褪色
②盐酸使布条褪色
③次氯酸使布条褪色
④H2O使布条褪色		实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色
实验③：把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色
实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色．		结论：
次氯酸使布条褪色
 
（3）已知室温下，H2CO3?HCO3-+H+ Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-Ka（HClO）=2.95×10-8
HCN?H++CN-Ka（HCN）=5×10-10
①少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-；
②室温下等浓度的a．NaCN溶液  b．NaClO溶液  c．NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是a＞b＞c；
③室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为11．
16．下列化学变化属于取代反应的是（　　）
A．甲烷在空气中完全燃烧
B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙烯通入溴水中
D．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．惰性电极电解熔融氯化钠：2Clˉ+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OHˉ+H2↑+Cl2↑
C．等体积等物质的度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO32-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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