题目内容
18．乙基环己烷（
）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 根据等效H原子判断，有几种H原子，一溴代物有几种同分异构体．
解答 解：有机物分子中有几种H原子，一溴代物有几种同分异构体，乙基环己烷（）总共有6种H原子，所以环上一溴代物的数目为6；
故选D．
点评 本题考查同分异构体的书写与判断，题目难度中等，需要根据等效H原子进行判断，明确判断等效H原子的方法为解题本题的关键．
练习册系列答案
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8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b | |
| B． | 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7 | |
| C． | 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 | |
| D． | 1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0；1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH=8.0 |
9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）
| 操作、现象 | 解释 | |
| A | 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3 |
| B | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3+能与淀粉发生显色反应 |
| C | 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3 |
| D | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列有关于乙醇的说法正确的是（ ）
| A． | 医用酒精的浓度通常为95% | |
| B． | Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通过消去反应由Y得到W | |
| C． | 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 | |
| D． | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，使溶液褪色的气体只是乙烯 |
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA | |
| B． | 在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA | |
| C． | 常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5NA | |
| D． | 某饱和FeCl3溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NA |
3．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．
（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3．
②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．
③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：
该实验得出的结论是在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，证明该假设成立．
（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀．
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．
| 实验1 |  | 实验现象 |
| 液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成． |
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3．
②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．
③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：
| 试管中10mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 实验现象 | |
| 实验2 | 6mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀 |
| 实验3 | 6mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀 |
（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀．
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变 | |
| C． | 标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023 | |
| D． | 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1 |
