题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化镁中滴加盐酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O | ||
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑ | ||
C、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO
| ||
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成氯化镁和水；
B．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气；
C．碳酸氢镁完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钙、水；
D．发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁．
B．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气；
C．碳酸氢镁完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钙、水；
D．发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁．
解答：
解：A．氢氧化镁中滴加盐酸的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A正确；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选AD．
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，题目难度不大．
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下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
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组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为（ ）
| A、6种 | B、9种 |
| C、12种 | D、15种 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中c（OH-）大于c（HCO3-） |
| B、水的离子积常数为KW，若溶液中c2（OH-）=KW，溶液pH可能小于7 |
| C、1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 |
| D、在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、浓硝酸中加入烧碱溶液：OH-+H+=H2O |
用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L（标准状况）时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A、电路中通过电子
| ||
B、n=
| ||
C、溶液中H+增加
| ||
D、n=
|
在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、OH-、S042- |
| B、Cl-、N03-、Cu2+ |
| C、Al3+、C032-、Na+ |
| D、Ca2+、HC03-、NH4+ |
以下物质的分子可用比例模型
表示的是（ ）
表示的是（ ）| A、CO2 |
| B、H2O |
| C、N2O |
| D、HClO |