题目内容
已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．回答下列问题：
（1）元素X与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键是 ．元素Y与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物在工业上的一种重要用途是 ．元素X与元素Y形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，其化学方程式为 ．
（2）元素Z与元素X形成的原子个数比为1：2的化合物和元素Z与元素W形成的原子个数比为1：2的化合物均用作火箭推进剂，写出它们燃烧反应的化学方程式 ．
（3）X、Y和W可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1．该化合物能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应生成Cr3+等物质，其离子方程式为 ．
（4）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3．该化合物化学式为 ，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ．
（5）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1．该化合物是一种常见的化肥，其结构简式为 ．
（1）元素X与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键是
（2）元素Z与元素X形成的原子个数比为1：2的化合物和元素Z与元素W形成的原子个数比为1：2的化合物均用作火箭推进剂，写出它们燃烧反应的化学方程式
（3）X、Y和W可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1．该化合物能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应生成Cr3+等物质，其离子方程式为
（4）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3．该化合物化学式为
（5）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1．该化合物是一种常见的化肥，其结构简式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，则X是H元素，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，气态氢化物中氢的质量分数最大的是甲烷，则Y是C元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，则Z为N元素，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不能超过8个，则次外层只能是K层，则W的原子序数是8，为O元素，再结合物质的结构和性质解答．
解答：
解：X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，则X是H元素，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，气态氢化物中氢的质量分数最大的是甲烷，则Y是C元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，则Z为N元素，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不能超过8个，则次外层只能是K层，则W的原子序数是8，为O元素，
（1）元素H与元素O形成的原子个数比为1：1的化合物为H2O2，氢原子和氧原子之间存在极性键，氧原子和氧原子之间存在非极性键；
元素C与元素O形成的原子个数比为1：1的化合物为CO，一氧化碳具有还原性和可燃性，在工业上的一种重要用途是冶炼金属；
元素H与元素C形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，则该化合物为苯，苯和浓硝酸在催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，其化学方程式为C6H6+HNO3
C6H5-NO2+H20，
故答案为：极性键、非极性键；冶炼金属；C6H6+HNO3
C6H5-NO2+H20；
（2）元素N与元素H形成的原子个数比为1：2的化合物为N2H4，元素N与元素O形成的原子个数比为1：2的化合物为NO2，二者均用作火箭推进剂，肼和二氧化氮在点燃条件下反应生成氮气和水，反应方程式为：
2N2H4+2NO2
3N2+4H2O或2N2H4+N2O4
3N2+4H2O，
故答案为：2N2H4+2NO2
3N2+4H2O或2N2H4+N2O4
3N2+4H2O；
（3）H、C和O可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1，该化合物为乙醇，该化合物能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应生成Cr3+等物质，乙醇被氧化生成乙酸，其离子方程式为3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，
故答案为：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O；
（4）H、C、N和O可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物为碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O，
故答案为：NH4HCO3；NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O；
（5）H、C、N和O可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1，该化合物是一种常见的化肥，则为尿素，其结构简式为NH2CONH2或CO（NH2）2，故答案为：NH2CONH2或CO（NH2）2．
（1）元素H与元素O形成的原子个数比为1：1的化合物为H2O2，氢原子和氧原子之间存在极性键，氧原子和氧原子之间存在非极性键；
元素C与元素O形成的原子个数比为1：1的化合物为CO，一氧化碳具有还原性和可燃性，在工业上的一种重要用途是冶炼金属；
元素H与元素C形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，则该化合物为苯，苯和浓硝酸在催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，其化学方程式为C6H6+HNO3
| 浓H2SO4 |
| △ |
故答案为：极性键、非极性键；冶炼金属；C6H6+HNO3
| 浓H2SO4 |
| △ |
（2）元素N与元素H形成的原子个数比为1：2的化合物为N2H4，元素N与元素O形成的原子个数比为1：2的化合物为NO2，二者均用作火箭推进剂，肼和二氧化氮在点燃条件下反应生成氮气和水，反应方程式为：
2N2H4+2NO2
| ||
| ||
故答案为：2N2H4+2NO2
| ||
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（3）H、C和O可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1，该化合物为乙醇，该化合物能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应生成Cr3+等物质，乙醇被氧化生成乙酸，其离子方程式为3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，
故答案为：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O；
（4）H、C、N和O可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物为碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O，
故答案为：NH4HCO3；NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O；
（5）H、C、N和O可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1，该化合物是一种常见的化肥，则为尿素，其结构简式为NH2CONH2或CO（NH2）2，故答案为：NH2CONH2或CO（NH2）2．
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系，根据元素正确推断物质是解本题关键，结合其性质来分析解答即可，注意：乙醇能被重铬酸钾或酸性高锰酸钾氧化，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
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在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
| A、①②④ | B、③④⑤ |
| C、①④⑤ | D、②③④ |
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C、 |
D、 |
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