题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、浓硝酸中加入烧碱溶液：OH-+H+=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．乙酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
C．一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式；
D．浓硝酸中加入烧碱溶液生成硝酸钠和水．
B．乙酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
C．一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式；
D．浓硝酸中加入烧碱溶液生成硝酸钠和水．
解答：
解：A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．乙酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，所以硅酸钠溶液与醋酸溶液反应为：2CH3COOH+SiO32-=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式，所以硫酸铝溶液中加入过量氨水：3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．浓硝酸中加入烧碱溶液生成硝酸钠和水，其反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D正确．
故选D．
B．乙酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，所以硅酸钠溶液与醋酸溶液反应为：2CH3COOH+SiO32-=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式，所以硫酸铝溶液中加入过量氨水：3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．浓硝酸中加入烧碱溶液生成硝酸钠和水，其反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（ ）
| A、D溶液的PH=7 |
| B、四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 |
| C、A与C等体积混合，溶液中有c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
下列化学式表示的一定是纯净物的是（ ）
| A、C3H8 |
| B、C12H22011 |
| C、C2H402 |
D、 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化镁中滴加盐酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O | ||
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑ | ||
C、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO
| ||
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
下列电离或离子方程式正确的是（ ）
| A、亚硫酸的电离：H2SO3?2H++SO32- |
| B、氯化铵水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| C、NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、金属与酸反应一定放出氢气 |
| B、含金属元素的离子一定是阳离子 |
| C、电离生成H+的化合物不一定是酸 |
| D、金属离子被还原一定得到金属单质 |
如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（ ）| A、a为电源的正极 |
| B、通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红 |
| C、Fe电极的电极反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| D、电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA |
| B、1mol NH3含有的电子数10NA |
| C、常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA |
| D、常温下，1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA |