Question

用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R（NO₃）_n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L（标准状况）时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、电路中通过电子

  V

  5.6

   N_A
• B、n=

  5.6m

  MV

• C、溶液中H⁺增加

  V

  5.6

  N_A
• D、n=

  VM

  5.6m

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：电解时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上R得电子发生还原反应，电极反应式为R ⁿ⁺+ne^-=R，再结合各个物理量之间的关系式进行计算．

解答： 解：A．阳极上电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，设转移电子数为x，
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
     4N_A    22.4L
     x      V L
 4N_A：22.4L=x：V L，
x=

4NA×VL

22.4L

=

V

5.6

NA，故A正确；
B．阴极上R得电子发生还原反应，电极反应式为R ⁿ⁺+ne^-=R，
R ⁿ⁺+ne^-=R，
    nN_A Mg
 

V

5.6

NA  mg
   nN_A：Mg=

V

5.6

NA：mg，
n=

V 5.6 NA×Mg

mg×NA

=

MV

5.6m

，故B错误；
C．该电池反应式为：4R ⁿ⁺+2nH₂O=4R+nO₂↑+4nH⁺，设生成氢离子的个数为y，
4R ⁿ⁺+2nH₂O=4R+nO₂↑+4nH⁺
           22.4nL    4nN
            VL       y
22.4nL：4nN_A=VL：y，
y=

4nNA×VL

22.4nL

=

V

5.6

NA，故C正确；
D．根据B知，n=

MV

5.6m

，故D正确；
故选B．

点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，根据阴阳极上发生的电极反应式结合各个物理量来分析解答，题目难度中等．