题目内容
11．下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是（ ）| A． | 常温下0.1 mol•L-1的HA溶液pH为5 | |
| B． | HA溶液能与大理石反应 | |
| C． | HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA | |
| D． | 常温下，向HA溶液的加入NaA固体，溶液的pH增大 |
分析 不能说明一元酸HA为弱酸，说明该条件下不能证明HA部分电离，据此分析解答．
解答 解：A．常温下0.1mol•L-1的HA溶液pH为5，溶液中HA浓度大于氢离子浓度，说明HA部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．HA溶液能与大理石反应，说明HA的酸性大于碳酸，不能说明HA部分电离，所以不能证明HA为弱酸，故B选；
C．HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA，溶液中存在HA电离平衡，则说明HA为弱酸，故C不选；
D．常温下，向HA溶液的加入NaA固体，溶液的pH增大，说明A-抑制了HA的电离，所以HA在溶液中存在电离平衡，HA为弱电解质，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了电解质强弱判断，根据电离程度确定电解质强弱，不能根据溶解性、溶液导电能力确定电解质强弱，为易错点．
练习册系列答案
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19．在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是（ ）
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16．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol-1，
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则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ•mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
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20．处理污水的化学方法包括（ ）①中和法 ②氧化还原法 ③沉淀法 ④过滤法．
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1．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Ba（OH）2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 ⑥氨基酸 ⑦NH4HS．
①Ba（OH）2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 ⑥氨基酸 ⑦NH4HS．
| A． | ②④⑥ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ①③④⑥ | D． | ②③④⑥⑦ |