Question

在甲、乙两个密闭容器中，分别充入HI、NO₂，发生反应：（甲）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，（乙）2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．下列措施能使两个容器中混合气体颜色均加深且平衡发生移动的是（　　）

• A、增大反应物浓度
• B、增大压强（减小体积）
• C、降温
• D、加催化剂

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（甲）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应，（乙）2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，使两个容器中混合气体颜色均加深且平衡发生移动，甲可以采取升温，或增大反应物浓度，乙中可以加热升温，平衡逆向进行，或加入反应物浓度增大实现颜色变深，平衡移动．

解答： 解：（甲）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应，（乙）2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，使两个容器中混合气体颜色均加深且平衡发生移动，甲可以采取升温，或增大反应物浓度，乙中可以加热升温，平衡逆向进行，或加入反应物浓度增大实现颜色变深，平衡移动；
A、增大反应物浓度平衡正向进行，容器中混合气体颜色变深，故A符合；
B、增大压强，混合气体颜色加深，但甲反应前后气体体积不变，平衡不动，故B不符合；
C、降温，甲平衡逆向进行，混合气体颜色变浅，乙平衡正向进行，气体颜色变浅，故C不符合；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故D不符合；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意反应特征的分析，掌握平衡移动原理是关键，题目较简单．