Question

常温下，将V₁ mL、c₁ mol?L^-1的氨水滴加到V₂ mL、c₂ mol?L^-1的盐酸中，下列结论合理的是（　　）

• A、若混合溶液的pH＞7，则一定有c₁?V₁≥c₂?V₂
• B、若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合液中c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）
• C、若混合液的 pH=7，则混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，若混合溶液的pH＞7，说明碱过量；
B．氨水与盐酸恰好完全反应，生成氯化氨，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解；
C．若混合液的 pH=7，则溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒解答；
D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中的溶质可能为氯化铵，或氯化铵和盐酸；

解答： 解：A．一水合氨是弱碱，盐酸为强酸，当二者等物质的量反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，若混合溶液的pH＞7，则一定有c₁?V₁＞c₂?V₂，故A错误；
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氯化氨，因氨根离子水解，则混合液中c（NH⁺₄）＜c（Cl^-），故B错误；
C．溶液中存在电离平衡，有c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．当V₁=V₂时，c₁＜c₂，盐酸过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化铵，pH＜7，呈酸性，当c₁=c₂时恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查中和反应、盐类水解、pH值等知识，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的性质，注意溶液电中性原则的利用．