题目内容

9．功能高分子是一类以基本合成材料为原料、在其中添加一些特殊的物质或经过特殊的处理后具有特殊功能的高分子材料．下列物质中不属于功能高分子的是（　　）
A．高分子分离膜B．隐形眼镜C．人造丝D．人造骨酪

分析 功能高分子是一类以基本合成材料为原料、在其中添加一些特殊的物质或经过特殊的处理后具有特殊功能的高分子材料．

解答 解：塑料、合成橡胶、合成纤维属三大传统合成材料，故人造丝属于传统合成材料，高分子分离膜、隐形眼镜、人造骨骼属于功能高分子材料．
故选C．

点评 本题考查传统合成材料和供能高分子材料的区别，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
20．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．
其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol•L-1•min-1．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率        b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变    d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．

a．H2的逆反应速率                   b．CH4的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量       d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2?一定条件2NH3，该过程中正极反应的方程式为N2+6H++6e-=2NH3．
（4）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是②③
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
17．室温下，将0.1molNaHCO3固体溶于水配成250mL溶液，保持温度不变向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）
加入的物质结论
A少量Ba（OH）2反应结束后，c（CO32-）减小
B再加入等量Na2CO3溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）
C 100mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
D冰醋酸$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大
A．AB．BC．CD．D
4．根据物质在生活、生产中的应用填空：
（1）工业上利用金属钠与TiCl4反应制备金属Ti，是利用金属钠的强还原（填“氧化”或“还原”）性．
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨．
（3）从海水中获得的食盐除食用外，还用作工业原料，如生产制备纯碱（举一例）．
14．由甲醇和乙醇组成的混合液体1.24g，加入足量的钠充分反应后，共产生标准状况下的气体336mL，则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：4D．3：1
4．自来水中游离氯的测定．设计如下实验：取一定量自来水置于锥形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示剂，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反应中生成的I2（I2被还原为I-，S2O32-被氧化为S4O62-），根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度．请回答下列问题：
（1）写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
（2）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，滴定终点的现象是蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复．
（3）该小组同学的实验数据如下表：
实验序号自来水的体积KI溶液的体积消耗的Na2S2O3溶液的体积
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
请根据上表数据计算该自来水中游离氯（Cl2）的物质的量浓度．0.0010mol•L-1（写出计算过程，否则不得分）
（4）若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，则实验值大于（填“大于、小于或等于”）实际值．
1．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．下列说法不正确的是（　　）
A．含硫物种B表示HS-
B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值
D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+
2．有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：，请回答以下问题：
（1）A的结构简式是CH2=CH2．I的名称是邻溴甲苯．
（2）F中官能团的名称羟基、酯基； C→D，I→J的反应类型分别是取代反应、氧化反应．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是．
（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有12（填数字）种．
①能与氯化铁溶液发生显色反应   
②红外光谱等方法检测分子中有结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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