自来水中游离氯的测定．设计如下实验:取一定量自来水置于锥形瓶中.加入足量的KI溶液及2-3滴指示剂.用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反应中生成的I2(I2被还原为I-.S2O32-被氧化为S4O62-).根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度．请回答下列问题:(1)写出Na2S2O3与I2反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．自来水中游离氯的测定．设计如下实验：取一定量自来水置于锥形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示剂，用0.0010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定反应中生成的I₂（I₂被还原为I^-，S₂O₃^2-被氧化为S₄O₆^2-），根据消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度．请回答下列问题：
（1）写出Na₂S₂O₃与I₂反应的离子方程式I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
（2）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，滴定终点的现象是蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复．
（3）该小组同学的实验数据如下表：

实验序号	自来水的体积	KI溶液的体积	消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积
1	10.00mL	10.00mL	19.96mL
2	10.00mL	10.00mL	20.04mL

请根据上表数据计算该自来水中游离氯（Cl₂）的物质的量浓度．0.0010mol•L^-1（写出计算过程，否则不得分）
（4）若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，则实验值大于（填“大于、小于或等于”）实际值．

分析（1）Na₂S₂O₃与I₂反应，I₂被还原为I^-，S₂O₃^2-被氧化为S₄O₆^2-，写出离子方程式：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
（2）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，当碘反应完全时，溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复；
（3）根据离子方程式：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-可知关系式：Cl₂～I₂～2S₂O₃^2-，求n（Cl₂），算出c（Cl₂）；
（4）实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，明显使自来水的量增加，测得的实验值大于实际值．

解答解：（1）Na₂S₂O₃与I₂反应，I₂被还原为I^-，S₂O₃^2-被氧化为S₄O₆^2-，写出离子方程式：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
故答案为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
（2）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，当碘反应完全时，溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复，达到终点，
故答案为：淀粉溶液；蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复；
（3）根据离子方程式：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-可知关系式：Cl₂～I₂～2S₂O₃^2-，
消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积为：（19.96mL+20.04mL）÷2=20.00mL，v（Na₂S₂O₃）=20.00 mL，c（Na₂S₂O₃）=0.0010mol•L^-1，
则n（S₂O₃^2-）=c（Na₂S₂O₃）×v（Na₂S₂O₃）=0.0010mol•L^-1×20.00×10^-3 L=2×10^-5 mol，
根据Cl₂～I₂～2S₂O₃^2-则n（Cl₂）=1×10^-5 mol，
c（Cl₂）=$\frac{n（C{l}_{2}）}{V（自来水）}$=1ⅹ10^-5 mol÷（10.00ⅹ10^-3 L）=0.0010 mol•L^-1，
故答案为：0.0010 mol•L^-1；
（4）实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，明显使自来水的量增加，测得的实验值大于实际值，
故答案为：大于．

点评本题考查了氧化还原滴定中指示剂的使用、滴定终点的判断，滴定计算时要注意用关系式解答，题目难度适中．

练习册系列答案

成分	Na⁺	K⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-	HCO₃^-
含量/mg•L^-1	9360	83	160	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为4×10^-3mol/L．
（2）下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，写出生成CaCO₃的离子方程式Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；离子交换法是软化水的常用方法，聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收80g Br₂时转移的电子为$\frac{5}{6}$mol．

12．下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
①淀粉 ②纤维素 ③油脂 ④蔗糖 ③聚乙烯．

9．功能高分子是一类以基本合成材料为原料、在其中添加一些特殊的物质或经过特殊的处理后具有特殊功能的高分子材料．下列物质中不属于功能高分子的是（　　）

16．已知咖啡酸的结构如图所示，关于咖啡酸的描述正确的是（　　）

	A．	与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种（不考虑空间异构）
	B．	咖啡酸只能加聚成高分子化合物
	C．	咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
	D．	1mol该物质与足量的Na₂CO₃溶液反应，能消耗3molCO₃^2-

9．有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水蒸气发生反应，生成的产物为NH₃，该反应的热化学方程式如下：2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol，回答下列问题：
（1）在光照，恒容的密闭容器中，测得在不同温度下反应中NH₃物质的量随时间变化如图1所示，则该反应的T₁、T₂、T₃之间的大小关系为T₁＞T₂＞T₃，合成反应的a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）在一固定体积的容器中进行如上实验，能说明该反应己经达到平衡的是ac
a．单位时间内生成1molN₂同时生成2molNH₃
b．混合气体的密度保持不变
c．体系中压强保持不变
d．各物质的浓度之比为2：6；4：3
（3）某温度下，往一密闭容器中通入一定量的N₂和H₂O，请在图2中画出在不同压强P₁、P₂（P₁＞P₂）下的N₂的物质的量随时间的变化关系图．
（4）目前工业常使用N₂和H₂来合成氨气，已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，请写出工业合成氨的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-1452）KJ/mol
（5）500℃下，在一容积为1.0L的密闭容器中，通入0.60molN₂和1.8molH₂，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为20%，计算此时N₂的转化率（写出计算方程，计算结果保留两位有效数字．

16．已知：①A是一种烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH₃CH₂OH，C 所含官能团的电子式为

．
（2）B+D→E的反应类型为酯化反应．
（3）鉴别 C 中官能团的试剂为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（4）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C：2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2H₂O．
B+D→E：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

13．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

14．EPA、DHA均为不饱和羧酸．1mol分子式为C₆₇H₉₆O₆的某种鱼油完全水解后生成1mol 甘油（C₃H₈O₃），1mol EPA和2mol DHA，EPA，DHA的分子式分别为（　　）

	A．	C₂₀H₃₀O₂、C₂₂H₃₀O₂		B．	C₂₂H₃₂O₂、C₂₀H₃₀O₂
	C．	C₂₂H₃₀O₂、C₂₀H₃₀O₂		D．	C₂₀H₃₀O₂、C₂₂H₃₂O₂

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