题目内容
17．下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是（ ）| A． | I2 | B． | Si3N4 | C． | CO2 | D． | Si |
分析 不同非金属元素之间形成极性键，含共价键且由原子构成的为原子晶体，以此来解答．
解答 解：A．含I-I非极性键，为分子晶体，故A不选；
B．含Si-N极性键，由原子构成，为原子晶体，故B选；
C．含C、O之间的极性键，由分子构成，为分子晶体，故C不选；
D．Si只含Si-Si非极性键，由原子构成，为原子晶体，故D不选；
故选B．
点评 本题考查晶体类型及化学键，为高频考点，把握化学键判断一般规律、物质的构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（ ）
| A． | 都是非金属氧化物 | |
| B． | 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 | |
| C． | 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 | |
| D． | SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 |
8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量
（1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．
①下列有关叙述中不正确的是a
a．装置A只将太阳能转化为化学能
b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
②下列叙述不正确的是C
a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
| Zn | ZnO | ZnS | CuS | BaSO4 | H2S | |
| 熔点/℃ | 419.5 | 1975（同时分解） | - | - | - | - |
| 沸点/℃ | 907 | - | - | - | - | - |
| Ksp（常温） | - | - | 2.5×10-21 | 6.4×10-35 | 1.1×10-10 | K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13 |
①下列有关叙述中不正确的是a
a．装置A只将太阳能转化为化学能
b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
②下列叙述不正确的是C
a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
5．
向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 | |
| B． | c 点滚液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| C． | ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） |
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA | |
| C． | 6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA |
2．下列物质中溶解度最小的是（ ）
| A． | LiF | B． | NaF | C． | KF | D． | CsF |
4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
（1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70%．
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
（4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．
| 实验编号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| 1 | 130℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| 2 | 180℃ | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70%．
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
（4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．
1．请根据所给图形回答下列问题：
（1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．
（2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C（填序号）．
A．生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
（3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．
（1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
A．生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
（3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．
| A | B | C |
 |  |  |
| NH3 | CO2 | CCl4 |
