下列有关NA的说法正确的是( )A．标准状况下.22.4L SO3中含有的分子数为NA个B．2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时.生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应.产物的分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列有关N_A的说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L SO₃中含有的分子数为N_A个
	B．	2L 0.5 mol•L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
	D．	密闭容器中2mol NO和1mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、亚硫酸为弱电解质，在溶液中部分电离；
C、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价；
D、NO和氧气反应后的产物NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、亚硫酸为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N_A个，故B错误；
C、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2N_A个电子，故C正确；
D、NO和氧气反应后的产物NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减小，故产物分子个数小于2N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

中考快递真题28套系列答案

课标新卷系列答案

课时练测试卷系列答案

小考冲刺金卷系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

培优总复习系列答案

语法精讲精练系列答案

启东专项作业本系列答案

阅读训练与写作提升系列答案

木头马阅读高效训练80篇系列答案

相关题目

14．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在的离子是Cl^-．
（2）②中发生化学反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为BaCO₃，物质的量为0.02mol．该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

500℃时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：
①0～10分钟，N₂的平均反应速率为0.0025mol•L^-1•min^-1
②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是加入催化剂（填改变的条件）
③计算500℃时，反应N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃的平衡常数K的数值为426.7；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
④在图中画出25～40min时间段内N₂的物质的量的变化图象．

3．a在常温下为离子化合物，由X、Y两元素构成，在a中X^m+和Y^n-的电子层结构相同．已知下列反应：（1）a+H₂O$\stackrel{电解}{→}$H₂+b+c （2）H₂+c→d（气）（3）b+c→a+e+H₂O（4）d+e→a+f，则a、e、f依次是（　　）

	A．	NaCl NaClO HCl		B．	KCl KClO HClO
	C．	Na₂S Na₂SO₃ H₂SO₃		D．	K₂S K₂SO₃ H₂SO₄

10．下列试剂不能鉴别CO₂和SO₂的是（　　）

	A．	澄清石灰水		B．	品红溶液
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	溴水

20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺ NO₃^- CO₃^2- Na⁺		B．	Na⁺ Ba²⁺ Mg²⁺ HCO₃^-
	C．	NO₃^- Ca²⁺ K⁺ Cl^-		D．	NO₃^- K⁺[Al（OH）₄]^- H⁺

7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞X		B．	氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
	C．	阴离子的还原性：W＞Z		D．	X与Y不能存在于同一离子化合物中

4．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
（2）设备②中发生的反应方程式为C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；由设备③进入设备④的物质B是NaHCO₃；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO₃、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、CO₂、NaOH．

化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数．
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO₃分解完全
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为70.4%．
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一套将A、B装置内的CO₂气体驱赶到C装置中的装置．