题目内容

18．下列物质的溶液中，加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化；再滴加氯水，溶液会变蓝的是（　　）
A．NaClB．NaBrC．KID．I2

分析 淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，应加入碘或能生成碘单质的氧化剂，加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化，说明无碘单质，再滴加氯水，溶液会变蓝说明氯水中的氯气氧化溶液中碘离子生成碘单质，据此分析选项；

解答 解：A．NaCl溶液，加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化，再滴加氯水扔无变化，故A错误；
B．NaBr溶液中加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化，再滴加氯水，溶液会橙红色，是因为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴单质溶于水形成橙红色溶液，溶液不会变蓝，故B错误；
C．KI溶液中加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化，再滴加氯水溶液变蓝色，因为发生反应生成了碘单质，Cl2+2I-=I2+2Cl-，故C正确；
D．I2的溶液中加入淀粉溶液会变蓝色，故D错误；
故选C．

点评 本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，主要是碘单质遇到淀粉变蓝的特征性质，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）
A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
C．任何单质中一定含共价键
D．离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力
9．（1）常温时AgNO3的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体．
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c （H2CO3）＞c（CO32-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
6．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．蒸发
13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，其有效成分为Ca（ClO）2．制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
3．写出下列物质的电离方程式：
（1）K2SO4K2SO4=2K++SO42-
（2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
（3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．
10．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，方程式转移电子数为2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则其物质的量为0.03mol．
（3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．
7．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．

请回答下列问题：
（1）B分子中官能团的名称为醇羟基．
（2）B通过两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则需要加入的氧化试剂为酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（任填一种）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
②．
（4）反应⑤可按下进行：
【实验步骤】
如图2在试管甲中先加入2mL 95%的B，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL D，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按图2连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验．试回答：
【实验结果】
a．试管乙中观察到的现象是液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味．
b．试管甲中反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
【问题探究】
本实验反应开始时用小火加热的原因是防止乙醇和乙酸挥发．
（查阅资料可知：乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
8．乙烯、环丙烷、乙酸组成的混合物中，若氧元素的质量分数为36%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（　　）
A．5%B．9%C．14.3%D．17.4%

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