题目内容

20．下列操作中能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
A．将水加热到100℃，使pH=6B．向水中加入Al2（SO4）3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液D．向水中加入NaHSO4溶液

分析 能使电离平衡H2O?H++OH-向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．

解答 解：A、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故A错误；
B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；
C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；
D、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是（　　）
A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂B．B、C试管中的溶液均要褪色
C．B、C试管中均发生的是加成反应D．在D处点燃前，一定要先验纯
1．常温下对图中溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是（　　）
A．稀释10倍，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
B．加人100mL pH=2的盐酸，溶液中存在c（Cl-）=c（B+）
C．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液pH不变（忽略溶液体积变化）
D．若升高温度，$\frac{c（{B}^{+}）+c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$保持不变
8．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）
A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
C．任何单质中一定含共价键
D．离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力
15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是防止氯化铁水解．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶
液变红；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验．
（3）装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中蓝色溶液褪色．
5．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
A．能用作汽车燃料B．能腐蚀铁制容器
C．能与NaOH溶液反应D．能被Cu催化氧化成C02
12．（1）分析有机物的结构，有助于对其性质的掌握．
①有机物（CH3）3CCH2OH的名称为a（填字母）
a.2，2-二甲基-1-丙醇    b.2，2，2-三甲基-2-乙醇     c．2，2-二甲基-2-丁醇
②下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是c（填字母）
a、；b．CH≡CCH3；   c、
③欲区分和，可选用b（填字母）
a．AgNO3溶液     b．溴水    c．FeCl3溶液
（2）丹参素分子能抑制血小板的聚集，其结构简式为
①丹参素分子中共平面的碳原子最少是7个．
②1mol丹参素在一定条件下最多能与3mol H2发生加成反应．
③丹参素的一种同分异构体（）与足量溴水反应所得产物的结构简式为．
（3）下面是某有机物中间体的部分合成路线：
①A中含氧官能团的名称为羟基和羰基．
②A与NaOH溶液在加热条件下发生反应后，有机产物的结构简式为．
③B→C反应的类型为还原反应；该反应还可能产生另一种芳香族化合物（副产物），其结构简式为．
9．（1）常温时AgNO3的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体．
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c （H2CO3）＞c（CO32-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
10．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，方程式转移电子数为2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则其物质的量为0.03mol．
（3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．

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