Question

仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为

 

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（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：

 

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（3）反应③的离子方程式为

 

；反应④的化学方程式为

 

．
（4）K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂，以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为

 

（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为

 

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（5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：F是氧化物和氢化物，且F在常温下为液态，则F是H₂O，C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）₂，N为Fe（OH）₃，B为Fe₂O₃，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M，M和J反应生成L，所以L为FeCl₃，M为FeCL₂，J为Cl₂，判断K为HCl；D是形成酸雨的主要污染物判断为SO₂，则I是H₂SO₄，E为SO₃，再结合题目分析解答．

解答： 解：F是氧化物和氢化物，且F在常温下为液态，则F是H₂O，C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）₂，N为Fe（OH）₃，B为Fe₂O₃，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M，M和J反应生成L，所以L为FeCl₃，M为FeCL₂，J为Cl₂，判断K为HCl；D是形成酸雨的主要污染物判断为SO₂，则I是H₂SO₄，E为SO₃，
（1）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe₂O₃）、D（SO₂）、E（SO₃）、F（H₂O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为FeSO₄?7H₂O，配平化学方程式得到：2（FeSO₄?7H₂O）

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，
故答案为：2FeSO₄?7H₂O

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O；
（2）反应②是铝热反应，反应易引发，反应放出大量热量，在工业生产上的一种用途是野外焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；
（3）反应③是二氧化硫和氯气在水溶液中的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；反应④是氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁的反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ；
（4）K为HCl，I是H₂SO₄，K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂，则Q是BaCl₂，以Pt为电极电解1L0.1mol/LBaCl₂的水溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为 2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H⁺+2e-=H₂↑，当电路中通过0.1mol电子时，溶液中生成c（OH^-）=

0.1mol 2 ×2

1L

=0.1mol/L，则溶液的pH为13，故答案为：13；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（5）C是Al、H是Fe，I是H₂SO₄，常温下冷的浓硫酸与铁或铝能发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸，
故答案为：冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸．

点评：本题以Fe、Al、S及其化合物为载体考查了无机物推断，涉及铝热反应、离子方程式的书写、电解原理等知识点，综合性较强，根据物质的特殊现象、特殊性质等知识点来推断，题目难度中等．