Question

计算题（要求写出计算过程）
（1）将H₂与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H₂的8倍，求：H₂与CO的体积比；H₂在混合气体中的体积分数．
（2）将3.22g 芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，需要水的质量为多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）混合气体密度是相同条件下H₂的8倍，则混合物的平均相对分子质量为8×2=16，可根据平均相对分子质量计算；
（2）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

3.22g

322g/mol

=0.01mol．

解答： 解：（1）混合气体密度是相同条件下H₂的8倍，则混合物的平均相对分子质量为8×2=16，
设H₂为xmol，CO为ymol，

2x+28y

x+y

=8，x：y=6：7，
H₂在混合气体中的体积分数为

6

6+7

×100%=46.2%，
答：H₂与CO的体积比为6：7；H₂在混合气体中的体积分数为46.2%；
（2）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

3.22g

322g/mol

=0.01mol，n（Na⁺）=0.02mol，
要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则n（H₂O）=2mol，
其中Na₂SO₄?10H₂O提供的水为0.01mol×10=0.1mol，
则需要水的质量为18g/mol×（2mol-0.1mol）=34.2g，
答：需要水的质量为34.2g．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握平均相对分子质量的计算以及相关计算公式的运用，难度不大．