题目内容
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ | |
| B． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
分析 A、正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；
B、2mol的碳完全燃烧放出的热量大于1mol的碳完全燃烧放出的热量，放出热量越多值越小；
C、能量越高越不稳定；
D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数．
解答 解：A、正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量大483.6kJ，故A错误；
B、2mol的碳完全燃烧放出的热量大于1mol的碳完全燃烧放出的热量，放出热量越多值越小，所以△H1＜△H2，故B错误；
C、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石的能量高，所以则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较综合，为高频考点，涉及反应中能量变化及燃烧热等，侧重高考高频考点的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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