题目内容
3．下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）| A． | NH4HCO3═NH4++HCO3- | B． | Ba（NO3）2═Ba2++2NO3- | ||
| C． | Ca（OH）2═Ca2++（OH）2- | D． | KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42- |
分析 A、碳酸氢铵为盐，完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子；
B、硝酸钡为盐，完全电离为钡离子和硝酸根离子；
C、氢氧化钙为强碱，能完全电离为钙离子个2个氢氧根离子；
D、硫酸铝钾为盐，能完全电离为钾离子、铝离子和2个硫酸根．
解答 解：A、碳酸氢铵为盐，完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为NH4CO3=NH4++HCO3-，故A正确；
B、硝酸钡为盐，完全电离为钡离子和硝酸根离子，电离方程式为：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-，故B正确；
C、氢氧化钙为强碱，能完全电离为钙离子个2个氢氧根离子，故电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故C错误；
D、硫酸铝钾为盐，能完全电离为钾离子、铝离子和2个硫酸根，故电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，故D正确．
故选C．
点评 本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
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13．完成如表实验与选择的装置或仪器（夹持装置已略去）能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实验 | 用酒精提取溴水中的Br2 | 除去氢氧化铁胶体中的铁离子 | 分离NH4Cl和I2的固体混合物 | 稀释10mL98% 的浓硫酸溶液 |
| 装置或仪器 |  |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
| A． | 42He原子核内含有2个质子 | |
| B． | 32He和42He互为同素异形体 | |
| C． | 32He原子核内含有2个中子 | |
| D． | 42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性 |
11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应：2OH-+2H+═2H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 向盐酸中投入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
18．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定不能具有相同的（ ）
| A． | 密度 | B． | 颜色 | C． | 原子数 | D． | 分子数 |
8．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1 | |
| B． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=（4x-y） kJ•mol-1 | |
| C． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1 | |
| D． | 2CO2（g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x+2y） kJ•mol-1 |
A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示．其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体．
将0.1mol的镁、铝混合物溶于2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.1mol/L NaOH溶液．请回答：
13．在和铝反应能生成氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、Na+、NO3-、Ba2+ | B． | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Ba2+、Cl-、SO42- | D． | Cu2+、NH4+、I-、Cl- |