Question

4．在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol•L-1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
1	0.2	0.2	＞7
2	a	0.4	7

①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②实验2反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.2mol•L^-1（填“＞、＜、=”）．

Answer 1

分析 ①等物质的量浓度等体积的HA和KOH混合，二者恰好反应生成KA，混合溶液pH＞7，溶液呈碱性，说明KA是强碱弱酸盐，结合电荷守恒判断离子浓度大小；
②HA是弱酸、KOH是强碱，KA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微过量．

解答 解：①等物质的量浓度且等体积的HA和KOH混合后，二者恰好反应生成KA，混合溶液pH＞7，溶液呈碱性，说明KA是强碱弱酸盐，且c（H⁺）＜c（OH^-）；由电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），且溶液中存在c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（K⁺）＞c（A^-），因为弱酸根离子水解程度很小，所以混合溶液中各离子浓度大小关系为c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②HA是弱酸、KOH是强碱，KA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微过量，且二者混合后溶液体积增大一倍，其浓度降低为原来的一般，结合物料守恒得c（A^-）+c（HA）＞0.2mol•L^-1，
故答案为：＞．

点评 本题主要考查了离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，注意：在第②问中易忽略两溶液等体积混合后，其体积变为原溶液体积的2倍，其浓度降为原来的一半，为易错点．