Question

12．将6mol H₂和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应：2H₂（g）+CO（g）$→_{△}^{催化剂}$CH₃OH（g）
6s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H₂的平均反应速率为1.2mol•L^-1•s^-1，CO的转化率为60%．

Answer 1

分析 根据压强之比等于物质的量之比，结合方程式利用三段式法计算相关物理量，反应速率=$\frac{△c}{△t}$，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：设平衡时转化的CO的物质的量为n，则
            2H₂（气）+CO（气）?CH₃OH（气）
起始（mol）：6mol        3mol       0
转化（mol）：2n           n           n
平衡（mol）：（6mol-2n）  （3mol-n）     n
反应后气体的总物质的量为（6mol-2n）+（3mol-n）+n=9mol-2n
压强之比等于物质的量之比，
则$\frac{9mol-2n}{9mol}$=0.6，n=1.8mol，则 
v（H₂）=$\frac{\frac{3.6mol}{0.5L}}{6s}$=1.2mol•L^-1•s^-1，CO的转化率为$\frac{1.8mol}{3mol}$×100%=60%，
故答案为：1.2mol•L^-1•s^-1；60%．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意反应速率和转化率概念的计算应用，题目较简单．