题目内容
4．按下列要求填空：（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是①②
（2）写出HF在水中的电离方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
（3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的电解质是强电解质；
（2）氟化氢在溶液中部分电离出氢离子和氟离子；
（3）氢氧化铁为弱碱，在溶液中部分电离出铁离子和氢氧根离子；
（4）NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子；
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将醋酸氧化成二氧化碳气体和水．
解答 解：（1）在溶液里全部电离的电解质是强电解质，6种物质中能够在溶液中完全电离的电解质有：①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢，
故答案为：①②；
（2）HF为弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-，
故答案为：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-；
（3）Fe（OH）3为弱碱，存在电离平衡，则氢氧化铁水中的电离方程式为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，
故答案为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
（4）NaHSO4在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，
故答案为：NaHSO4═Na++HSO4-；
（5）草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液发生氧化还原反应，反应的离子反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
点评 本题考查较为综合，涉及离子方程式、电离方程式、强弱电解质的判断等知识，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念，试题培养了学生的灵活应用能力．
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15．下列物质属于同分异构体的是（ ）
| A． | 麦芽糖和蔗糖 | B． | 蛋白质和氨基酸 | C． | 油和脂 | D． | 淀粉和纤维素 |
12．既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（ ）
| A． | 氧化铝 | B． | 氢氧化铝 | C． | 铝 | D． | 碳酸氢钠 |
19．一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
| 实验序号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 温度 |
| Ⅰ | 20mL 0.2mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 25℃ |
| Ⅱ | 20mL 0.1mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 25℃ |
| Ⅲ | 20mL 0.2mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 50℃ |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
，在该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．
13．
如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D 与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（ ）
如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D 与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（ ）| A． | Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mL | B． | Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL | ||
| C． | Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mL | D． | Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL |
