题目内容
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| B、加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 |
| C、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、其溶液的pH=13 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；
C．离子方程式中弱电解质要写化学式；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．
B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；
C．离子方程式中弱电解质要写化学式；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．
解答：
解：A．用HNO3溶液完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A正确；
B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）?c（OH-）减小，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，故D错误；
故选A．
B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）?c（OH-）减小，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，故D错误；
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度不大．
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