题目内容
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（ ）
| A、处理过程中银器一直保持恒重 |
| B、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
| C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 |
| D、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；
B．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故B错误；
C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；
D．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故D正确；
故选D．
B．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故B错误；
C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；
D．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，题目难度中等，注意盐的水解知识的应用．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、OH-、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Al3+、SO42-、OH- |
| D、Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| B、加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 |
| C、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、其溶液的pH=13 |
NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氢气所含的原子数目为NA |
| B、17g氨气所含有氢原子数为3 NA |
| C、11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同，均为2NA |
下列各项与图象不符合的是（ ）
A、 在碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸 |
B、 向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体 |
C、 向氧化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
D、 向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳气体 |
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．反应一段时间后，停止加热．回答下列问题：
图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：