题目内容
在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2 |
| B、混合气体的颜色不再发生变化 |
| C、单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HI |
| D、混合气体的密度保持不变 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2，并不表示再随时间的改变而不变，故A错误；
B、混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸的浓度不再随时间的改变而改变，保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C、单位时间生成n mol H2和消耗2n mol HI，均指的是逆向反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等，故C错误；
D、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，故D错误；
故选B．
B、混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸的浓度不再随时间的改变而改变，保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C、单位时间生成n mol H2和消耗2n mol HI，均指的是逆向反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等，故C错误；
D、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
练习册系列答案
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用1L 1mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol SO2，所得溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之比约为（ ）
| A、1：3 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、3：2 |
下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、CH3COONa |
| C、KNO3 |
| D、Al2（SO4）3 |
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| B、加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 |
| C、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、其溶液的pH=13 |
如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）| a | b | c | |
| A | Al | AlCl3 | Al（OH）3 |
| B | Al2O3 | AlO2- | Al（OH）3 |
| C | Na | Na2O | NaOH |
| D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氢气所含的原子数目为NA |
| B、17g氨气所含有氢原子数为3 NA |
| C、11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同，均为2NA |
