题目内容
以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式 ．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， ．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 ．
（1）写出钠与水反应的离子方程式
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为
考点：钠的化学性质,铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）氯化铝和氢氧化钠溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
（3）根据转移电子守恒计算．
（2）氯化铝和氢氧化钠溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
（3）根据转移电子守恒计算．
解答：
解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解，
故答案为：溶液先变浑浊后澄清解；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解，
故答案为：溶液先变浑浊后澄清解；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．
点评：本题考查了离子方程式的书写、根据方程式的计算等知识点，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，再结合转移电子守恒进行计算，会运用化学语言描述氯化铝和氢氧化钠过量溶液反应现象，如果将氯化铝滴入氢氧化钠溶液中产生的现象是：溶液先澄清后变浑浊．
练习册系列答案
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