题目内容
下列关于物质及离子的检验，结论正确的是（ ）
| A、向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32- |
| B、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42- |
| C、向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al3+ |
| D、向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3+ |
考点：常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：检验CO32-、SO42-应该注意杂质离子的干扰；铝离子的检验借助于氢氧化铝的两性，向溶液中加人强碱先产生白色胶状沉淀后来沉淀逐渐溶解发生反应：Al3++OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；检验Fe3+应注意Fe2+的干扰，D项因为先加入氯水，可以将溶液中的二价铁氧化物三价铁离子，所以不能确定原溶液中是否含三价铁．
解答：
解：A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，可能含有CO32-也可能HCO32-，故A错误；
B．若溶液中存在Ag+、SO32-加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，所以不能确定原溶液含有SO42-，故B错误；
C．向溶液中加人强碱先产生白色胶状沉淀后来沉淀逐渐溶解发生反应：Al3++OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可以证明溶液中含有铝离子，故C正确；
D．溶液中如果含有Fe2+ 加入氯水后发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-应滴入再滴入KSCN溶液，溶液显血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，故D错误；
故选C．
B．若溶液中存在Ag+、SO32-加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，所以不能确定原溶液含有SO42-，故B错误；
C．向溶液中加人强碱先产生白色胶状沉淀后来沉淀逐渐溶解发生反应：Al3++OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可以证明溶液中含有铝离子，故C正确；
D．溶液中如果含有Fe2+ 加入氯水后发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-应滴入再滴入KSCN溶液，溶液显血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常见离子的检验，难度较小，解题时注意试剂的选择、加入试剂的顺序、其它离子的干扰．
练习册系列答案
相关题目
异丁烷的二氯代物的同分异构体共有（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、小苏打与醋酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| D、氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水含有的分子数为NA |
| B、2NA个N2分子和2mol N2的质量都是28g |
| C、通常状况下，44g CO2气体所含氧原子数NA |
| D、1mol NO2中原子总数为3NA |
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| B、加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 |
| C、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、其溶液的pH=13 |
甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol?L-1甲酸溶液的pH值约为2 |
| B、甲酸电离出的阳离子全部是H+ |
| C、10mL 1mol?L-1甲酸与10mL 1mol?L-1 NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性 |
| D、1L H+浓度为0.1mol?L-1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L |
下列各项与图象不符合的是（ ）
A、 在碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸 |
B、 向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳气体 |
C、 向氧化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
D、 向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳气体 |
五种短周期元素的部分性质数据如下：