Question

下列说法正确的是（　　）

• A、某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有HCO₃^-或CO₃^2-
• B、明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂
• C、欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸
• D、将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

Answer 1

考点：常见阴离子的检验,胶体的应用,二氧化硫的化学性质

专题：

分析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂和SO₂，和酸反应生成CO₂和SO₂的离子有CO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-或HSO₃^-；
B、明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
C、制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，但不能长时间加热；
D、利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答．

解答： 解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂和SO₂，和酸反应生成CO₂和SO₂的离子有CO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-和HSO₃^-，故A错误；
B、明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用作净水剂，故B正确；
C、制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，如长时间加热会导致胶体凝聚，故C错误；
D、SO₂通入溴水后发生氧化还原反应，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，则将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错，故选B．

点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，设计知识点为高考必考题目类型，注意总结归纳．