Question

下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是（　　）

• A、向0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
• B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• C、向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大
• D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，c（OH^-）增大；
B．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；
C．向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；
D．醋酸平衡状态下氢离子物质的量和氢氧化钠溶液中氢氧根离子物质的量相同，混合恰好反应后，醋酸又电离出氢离子，溶液呈酸性．

解答： 解：A．向0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加水稀释，加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中c（OH^-）×c（H⁺）为常数，所以c（OH^-）增大，故A错误；
B．醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂，故B错误；
C．向氨水中加入硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故C错误；
D．醋酸平衡状态下氢离子物质的量和氢氧化钠溶液中氢氧根离子物质的量相同，混合恰好反应后，醋酸又电离出氢离子，溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质电离平衡的影响因素等知识来分析解答，题目难度中等．