题目内容
根据所学化学反应原理，解决下面问题：常温下，将两种一元酸HA，HB分别和等体积的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：
①如何根据混合后溶液的pH判断HA是强酸还是弱酸？ ．
②若b=2，则HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
| 酸的种类 | 酸的浓度（mol?L-1） | NaOH的浓度（mol?L-1） | 混合后溶液的pH |
| HA | 0.1 | 0.1 | a |
| HB | 0.12 | 0.1 | b |
②若b=2，则HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：①实验一酸碱浓度相同，可根据pH的大小判断酸的强弱；
②b=2，该溶液混合后呈酸性，据此解答即可．
②b=2，该溶液混合后呈酸性，据此解答即可．
解答：
解：①实验一酸碱浓度相同，二者恰好中和，如a=7，则HA为强酸，如a＞7，则HA为弱酸，故答案为：当a=7，HA是强酸，当a＜7，HA是弱酸；
②混合后，pH=2，则溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（B-），故溶液中离子浓度大小关系为：混合溶液中存在电荷守恒c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），．
②混合后，pH=2，则溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（B-），故溶液中离子浓度大小关系为：混合溶液中存在电荷守恒c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），．
点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答解答．
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